主   旨

主題：

 離子化合物溶解度

留言人：

 陳建志
留言日期： 2000/12/25
留言內容： 氟離子與1A族離子所形成的離子化合物在水中的溶解度是隨週期增加而增大, 也就是LiF溶解度最小而CsF溶解度最大, 但為何對2A族離子而言BeF2有較大的溶解度, 且BaF2有較小的溶解度呢？
目前回應文章

主題：

 離子化合物溶解度
回應者：

台大化學系鄭淑芬教授

回應日期： 2001/01/02
回應內容：

離子化合物的水中溶解度通常陽離子與陰離子是『小配小』或『大配大』較穩定，即較不容易溶解。所以離子半徑小的氟離子與鹼金屬中最小的鋰離子形成的LiF離子化合物比CsF不易溶解。此原則應該也適用於鹼土金屬離子與氟離子形成的離子化合物，但是，鹼土金屬與氟離子形成的化合物之晶型結構較複雜，不像LiF, NaF, KF, RbF, CsF都是NaCl晶型結構，BeF2是 quartz 結構，MgF2是 rutile 結構， 而CaF2, SrF2, BaF2是 fluorite 結構，換言之，Be旁邊有 4 個 F，Mg旁邊有 6個 F，Ba 旁邊有 8 個 F。這些不同結構的晶格能相差很大，造成溶解度的差異。