H₂O₂自我分解的電位差是其還原電位與氧化電位的和，
還原電位    H₂O₂ + 2H⁺ + 2e ---> 2H₂O  E⁰ = +1.776 V
氧化電位    H₂O₂  --> O₂ + 2H⁺ + 2e        E⁰ = - 0.695 V
所以，2H₂O₂ --> 2H₂O + O₂    deltaE⁰ = +1.081 V
化合物的還原電位介於 0.695~1.776 V 間的，都可以催化H₂O₂自我分解。
MnO₂/Mn²⁺ 的還原電位 E⁰ = +1.23 V, 因此 MnO₂也是個催化劑。

其反應式如下：
MnO₂ + H₂O₂ + 2H⁺  --> Mn²⁺ + O₂ + 2H₂O      (eq. 1)
Mn²⁺ + H₂O₂  --> MnO₂ + 2H⁺   (eq. 2)

理論上，MnO₂是不會被消耗掉的，所以才是催化劑，用過的二氧化錳乾燥後應可以再使用來作催化劑。